Вычислить в % сколько безводной соли CuSO4 содержится в 400 г 3% раствора CuSO4*5H2O

Масса кристаллогидрата меди в растворе находится по следующей формуле:

m (CuSO4*5H2O) = 400*0,03=12 гр

Чтобы найти массу безводного сульфата, рассчитаем сначала молярки:

M (CuSO4) = 160 гр/моль

M (CuSO4*5H2O) = 160+90=250 гр/моль

Затем составляем пропорцию:

250 г (CuSO4*5H2O) - 160 г CuSO4

12 г (CuSO4*5H2O) - x г CuSO4

Ответ: масса безводного CuSO4 7,68 г

1. Находим массу CuSO4*5H2O в растворе

400*0,03=12 гр

2. Вычислим молярные массы:

M (CuSO4) = 160 гр/моль

M (CuSO4*5H2O) = 250 гр/моль

3. Составим пропорцию

В 250 гр CuSO4*5H2O - 160 гр CuSO4

В 12 гр CuSO4*5H2O - x гр CuSO4

x=7.68 гр - масса безводного CuSO4