При взаимодействии 20 г едкого натрия с углекислым газом образуется соль. Рассчитайте, сколько граммов хлорида натрия образуется и какой объем оксида углерода (IV) выделится при взаимодействии данной соли с соляной кислотой.

2 NaOH+CO2-->Na2CO3 + H2O

m=20 г

n (количество вещества) =

= m/M=20 г/40 г/моль=

= 0,5 моль

по соотношению молей n (2NaOH) : n (Na2CO3) = 2:1=>n (Na2CO3=0,5 моль/2=0,25 моль)

Na2CO3+2HCl-->2NaCl+CO2+H2O

n=0,25 моль

Так же по соотношению молей n (Na2CO3) : n (NaCl) = 1:2=>n NaCl=0,5 моль, тогда m (NaCl) = 0,5 моль*58,5 г / моль=29,25 г

n (Na2CO3) : n (CO2) = 1:1=>n (CO2) = 0,25 моль

V (CO2) = 0,25 моль*22,4 л/моль=58,5 л