Определите объем хлороводорода, полученного при сжигании 33,6 л водорода в 44,8 л хлора, если можно с пояснением

1. Это задача на избыток и недостаток. Мы должны определить какое из 2 исходных веществ взято в недостатке и по нему решить задачу. Недостаток или избыток находим по кол-ву вещества (ню) :

v (H2) = V/Vm=33,6 л/22,4 л/моль=1,5 моль

v (Cl2) = V/Vm=44,8 л/22,4 л/моль=2 моль

Мы видим что H2 взят в недостатке, значит по нему решаем задачу.

2. Напишем уравнение реакции:

Cl2+H2===>2HCl

Из уравнения реакции мы видим что v (H2) = 2v (HCl) (смотрим по коэффициентам перед элементами)

v (H2) = 1,5 моль, значит v (HCl) = 2*1,5 моль=3 моль

V (HCl) = v*Vm=3 моль*22,4 л/моль=67,2 л

Ответ:V (HCl) = 67,2 л