Вычеслить объём водорода (нормальные условия), который выделился при взаимодействии 130 грамм цинка с 200 граммами раствора хлоридной кислоты с массовой долей кислоты 27%.

Question

Химия

Фива

20 мая, 12:07

Вычеслить объём водорода (нормальные условия), который выделился при взаимодействии 130 грамм цинка с 200 граммами раствора хлоридной кислоты с массовой долей кислоты 27%.

+4

Ответы (1)

Знаете ответ?

Мишуля · Answer 1

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2

n (Zn) = m (Zn) / M (Zn) = 130/65 = 2 моль

m (HCl) = m (p-paHCl) * W (HCl) = 200*0,27 = 54 г

n (HCl) = m (HCl) / M (HCl) = 54/36,5 = 1,5 моль

По уравнению n (Zn) : n (HCl) = 1:2. На деле имеем n (Zn) : n (HCl) = 2:1,5. Кислота в недостатке, она прореагирует полностью, по ней и считаем.

n (H2) = n (HCl) * 2 = 1,5*2 = 3 моль.

V (H2) = n (H2) * Vm = 3*22,4 = 67,2 л.