Найти V кислорода, необходимый для сжигания 6,2 г. фосфора.

Question

Химия

Деша

8 января, 02:09

Найти V кислорода, необходимый для сжигания 6,2 г. фосфора.

+2

Ответы (2)

Знаете ответ?

Элюна · Answer 1

5O2 + 4P = 2P2O5

n (P) = m (P) / M (P) = 6,2/31=0,2

Cоставим пропорцию чтобы найти n (O2) :

5 - 4

0,2 - x = >

x = (0,2*5) / 4=0,25 моль

V (O2) = n (O2) * Vm=0,25*22,4=5,6 литров

Алина · Answer 2

4P + 5O2 = 2P2O5

n (P) = m/M = 6,2 г/31 г/моль = 0,2 моль

По уравнению реакции 5n (O2) = 4n (P), значит n (O2) = 5 x 0,2/4 = 0,25 моль

V (O2) = n x Vm = 0,25 моль х 22,4 л/моль = 5,6 л