Найти массу осадка, который образуется при взаимодействии 300 грамм 9,8% - го раствора серной кислоты с избытком раствора нитрата бария.

Решение: 1) Уравнение реакции: H2SO4+Ba (NO3) 2=BaSO4 (осадок) + 2HNO3

2) m (H2SO4) = m x %=300 x 0.098=29,4

3) n (H2SO4) = m/M=29,4/98 = 0.3 моль

4) 2n (H2SO4) = n (HNO3) = 0.6 моль

5) m=n x M = 0.6 моль x 2 (1 + 14 + 16x3) = 75.6

Если честно я не уверен что правильно решил. XD ну ток так сумел.