4 Хлорид фосфора (V) массой 4, 17 г. полностью гидролизован в избытке воды (кажется). Какой объем раствора гидроксида калия с массовой долей 10% (плотность 1, 07 г/мл) необходим для полной нейтрализации полученного раствора?

PCl5 + 4H2O = H3PO4 + 5HCl

H3PO4 + 3KOH = 3H2O + Na3PO4

HCl + KOH = KCl + H2O

m (PCl5) = 4,17 г

Рассчитьаем количество вещества пентахлорида фосфора:

n = m/M = 4,17 г/208,5 г/моль = 0,02 моль

По уравнению реакции №1:

n (H3PO4) = n (PCl5) = 0,02 моль

n (HCl) = 5n (PCl5) = 0.1 моль

По уравнениям реакций взаимодействия кислот с щелочью:

n (KOH) = 3n (H3PO4) = 0.06 моль

n (KOH) = n (HCl) = 0,1 моль

n (суммарное по двум реакциям) = 0,1 моль + 0,06 моль = 0,16 моль

Масса щелочи вступившей в реакцию:

m = n*M = 56 г/моль * 0,16 моль = 8,96 г

Рассчитаем массу 10% раствора:

(p-pa) = m (р. в.) / w = 8,96 г/0,1 = 89,6 г

Рассчитаем объем:

V = m/p = 89,6 г/1,07 г/мл = 83,74 мл