Помогите написать решение подробное с дано и тп вот задача

В каком объёме воды необходимо растворить хлороводород, образующийся при слабом нагревании 234 г хлорида натрия с концентрированным раствором серной кислоты, чтобы получить 20% - ный раствор соляной кислоты?

вот ответ

NaCl + H2SO4 = NaHSO4 + HCl ↑

n (NaCl) = m/M = 23.4 / 58.5 = 4 (моль)

n (HCl) = 4 моль

m (HCl) = M•n = 36.5 •4 = 146 (г)

m (HCl) раствора = m (HCl) / ω = 146 / 0,2 = 730 (г)

m (H2O) = m (HCl) раствора - m (HCl) = 730 - 146 = 584 (г)

V (H2O) = m / ρ = 584 / 1 = 584 (мл)

Дано

m (NaCl) = 234 г

ω (HCl) = 20 %

найти

V (H2O) = &

решение

1) составляешь уравнение реакции

NaCl + H2SO4 = NaHSO4 + HCl ↑

2) ищешь количество вещества (моль) хлорида натрия, путем деления массы (m) на молярную массу (M)

n (NaCl) = m/M = 23.4 / 58.5 = 4 (моль)

3) тк по уравнению у NaCl и HCl одинаковые коэффициенты в уравнении (1NaCl + H2SO4 = NaHSO4 + 1 HCl), можно утвердить, что количество вещества их равны:

n (NaCl) = n (HCl) = 4 моль

4) далее, зная кол-во в-ва хлороводора, ищем его массу:

m (HCl) = M•n = 36.5 •4 = 146 (г)

5) далее ищем массу раствораHCl, путем деление его массы (146 г) на массовую долю (ω=20% или 0,2)

m (HCl) р-ра = m (HCl) / ω = 146 / 0,2 = 730 (г)

или посчитать так:

m (HCl) * 100% / ω = 146*100% / 20 = 730 (г)

6) Зная массу раствора (730 г) и массу самого HCl, можно найти воду, путем вычитая массы хлороводорода из массы раствора:

m (H2O) = m (HCl) р-ра - m (HCl) = 730 - 146 = 584 (г)

7) Находим объем по формуле V = m / ρ, где ρ - плотность воды, ρ (H2O) = 1 г/мл

V (H2O) = m / ρ = 584 / 1 = 584 (мл).