Задать вопрос
13 января, 16:20

Сколько граммов оксида меди2 (CuO) образуется при разложении 261 гр малахита содержащего 15% примесей:

Cu2 (OH) 2CO3-> 2CuO + H2O + CO2

+1
Ответы (1)
  1. 13 января, 17:48
    0
    Чистого основного карбоната меди в малахите было 261 - 261*0,15 = 222 грамма, что составляет 1 моль. Согласно уравнению реакции из 1 моль основного карбоната получается 2 моль оксида меди, что составляет 2 * (64 + 16) = 160 граммов.

    Ответ: 160 граммов оксида меди.
Знаете ответ?
Сомневаетесь в ответе?
Найдите правильный ответ на вопрос ✅ «Сколько граммов оксида меди2 (CuO) образуется при разложении 261 гр малахита содержащего 15% примесей: Cu2 (OH) 2CO3-> 2CuO + H2O + CO2 ...» по предмету 📘 Химия, а если вы сомневаетесь в правильности ответов или ответ отсутствует, то попробуйте воспользоваться умным поиском на сайте и найти ответы на похожие вопросы.
Смотреть другие ответы