Задать вопрос
23 июня, 20:38

образец металла массой 9 г прореагировал с избытком соляной кислоты, при этом выделился водород объемом 11,2 л (н. у.). назовите этот металл учитывая, что в соединениях он трехвалентен

+2
Ответы (1)
  1. 23 июня, 21:31
    0
    Уравнение реакции

    2R + 6HCl = 2RCl3 + 3H2

    Рассчитаем количество вещества водорода:

    n = V/Vm = 11,2 л/22,4 л/моль = 0,5 моль

    По уравнению реакции:

    n (R) = 2/3n (H2) = 0,5*2/3 = 0,33333 моль

    Рассчитаем молярную массу металла:

    M = m/n = 9 г/0,3333 моль 27 г/моль - металл алюминий
Знаете ответ?
Сомневаетесь в ответе?
Найдите правильный ответ на вопрос ✅ «образец металла массой 9 г прореагировал с избытком соляной кислоты, при этом выделился водород объемом 11,2 л (н. у.). назовите этот ...» по предмету 📘 Химия, а если вы сомневаетесь в правильности ответов или ответ отсутствует, то попробуйте воспользоваться умным поиском на сайте и найти ответы на похожие вопросы.
Смотреть другие ответы
Похожие вопросы по химии
Металл 2 группы массой 6 г без остатка прореагировал с раствором соляной кислоты при этом выделился газ объемом 5,6 л (н. у) определите металл.
Ответы (1)
1) Серная кислота массой 35 граммов прореагировала с хлоридом натрия. Какая масса соляной кислоты при этом образовалась? 2) Аммиак объемом 2 литра прореагировал с соляной кислотой.
Ответы (1)
При взаимодействие двухвалентного металла массой 4.2 г. с избытком кислоты выделился водород объемом 16.8 л (н. у). назовите этот металл
Ответы (2)
Навеску некоторого металла массой 1,2 г растворили в избытке соляной кислоты. В результате реакции выделился водород объемом 1,12 л (н. у.) и образовался сульфат металла, в котором этот металл двухвалентен. О каком металле идет речь?
Ответы (1)
Привести по три примера к схемам реакций: 1) Металл + кислород = 2) Неметалл + кислород = 3) Металл + водород = 4) Неметалл + водород = 5) Металл + вода = 6) Металл + кислота= 7) Металл + соль= 8) Кислотный оксид + вода =
Ответы (1)