Задание: осуществить превращения, записав реакции обмена в молекулярном и ионном виде

CaCl 2 ↔Ca (OН) 2 → Са (НСО3) 2 ↓ Ca (NO3) 2

1) CaCl2 + 2KOH = Ca (OH) 2 + 2KCl;

Учитая, кальция гидроксид малорастворим:

1.1) Ca (2+) + 2OH (-) = Ca (OH) 2;

2) Ca (OH) 2 + HCl = CaCl2 + H2O;

Учитвая, что кальция гидроксид растворим:

2.1) H (+) + OH (-) = H2O

3) Ca (OH) 2 + CO2 = CaCO3 + H2O

Учитвая, что кальция гидроксид растворим:

3.1) Ca (2+) + 2OH (-) + CO2 = CaCO3 + H2O

3.2) CaCO3 + CO2 + H2O = Ca (HCO3) 2

3.3) CaCO3 + CO2 + H2O = Ca (2+) + 2HCO3 (-)

4) Ca (HCO3) 2 + 2HNO3 = Ca (NO3) 2 + 2CO2 + 2H2O

Ca (2+) + 2HCO3 (-) + 2H (+) + 2NO3 (-) = Ca (2+) + 2NO3 (-) + 2CO2 + 2H2O

2HCO3 (-) + 2H (+) = 2CO2 + 2H2O

HCO3 (-) + H (+) = CO2 + H2O

P. S если стрелочка падает вниз от хлорида кальция, тогда получается вот так:

0.0) CaCl2 + 2AgNO3 = Ca (NO3) 2 + 2AgCl

0.1) Ag (+) + Cl (-) = AgCl

CaCl2 + 2NaOH = > Ca (OH) 2 + 2NaCl

Ca (2+) + 2Cl (-) + 2Na (+) + 2OH (-) = > Ca (OH) 2 + 2Na (+) + 2Cl (-)

Ca (2+) + 2OH (-) = > Ca (OH) 2

Ca (OH) 2 + 2HCl = > CaCl2 + 2H2O

Ca (2+) + 2OH (-) + 2H (+) + 2Cl (-) = > Ca (2+) + 2Cl (-) + 2 H2O

H (+) + OH (-) = > H2O

Ca (OH) 2 + 2CO2 = > Ca (HCO3) 2

Ca (HCO3) 2 + 2HNO3 = > Ca (NO3) 2 + 2 H2O + 2CO2