Какой объём водорода (при н. у.) образуется при растворении 130 г. цинка, в соляной кислоте?

уравнение реакции: Zn+2HCl=H2+ZnCl2

ищем химическое количество цинка (n). n=m/M. n=130/65=2 моль

Так как соотношение по уравнению цинка и водорода 1 к 1 (по коэффициентам), значит выделилось 2 моль водорода. V=n*Vm / Значит V (водорода) = 2*22,4=44,8 дм3

2HCl+Zn--->ZnCl2+H2

n=m:M = (65*2) : 130=1

n (H2) = 2 моль

V (Н2) = n*Vm=2*22,4=44.8 г