Определить массу цинка и раствора сульфатной кислоты (p=1.14 г/мл # = 20 %) которые использовали для добычи водорода необходимого для восстановления Fe3O4 массой 104.4 г.

M (H2SO4) = 98

M (Zn) = 65

m (H2SO4) = V (H2SO4) * 1.14*0.2=n2*M (H2SO4)

V (H2SO4) = n2*5*M (H2SO4) / 1.14

H2SO4 + Zn - > ZnSO4 + H2

Fe3O4+4H2 - > 3Fe + 4H2O

n2=n (H2) = n (Zn) = n (H2SO4) = n (Zn) = 4*n (Fe3O4) = 4*n1

n2=4*0.45=1.8 м

m (Zn) = 65*1.8 (г)

V (H2SO4) = 1.8*5*98/1.14 (мл)