Вычеслите массу серной кислоты, которая потребуется, чтобы нейтрализовать раствор, содержащий 10 г гидроксида натрия.

- Уравнение:

2NaOH + H2SO4 = 2H2O + Na2SO4

- Количество вещества гидроксида натрия:

n = m/M = 10 г/40 г/моль = 0,25 моль

- По уравнению реакции:

n (H2SO4) = 1/2n (NaOH) = 0,125 моль

- Масса 0,125 моль кислоты:

m = n*M = 0,125 моль*98 г/моль = 12,25 грамм

х моль 0,25 моль

H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O

1 моль 2 моль

v = m/M

M (NaOH) = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль

v (NaOH) = 10 г / 40 г/моль = 0,25 моль

х = 0,25

1 2

х = 0,125 = > v (H2SO4) = 0,125 моль

m = v*M

M (H2SO4) = 1*2 + 32 + 16*4 = 98 г/моль

m (H2SO4) = 0,125 моль * 98 г/моль = 12,25 г

Ответ: 12,25 г