Написать уравнения реакций 3Ca (OH) 2+2H3PO4 Ca (OH) 2+2HBr Ca (OH) 2+2HBr к раствору добавили раствор NaOH образовалась 3,6 г гидросульфата натрия, определить сколько было в растворе серной кислоты и сколько прибавлено едкого натра?

1) 3Ca (OH) 2+2H3PO4=Ca3 (PO4) 2+6H2O

Ca (OH) 2+2HBr=CaBr2+2H2O

2) NaOH+H2SO4=NaHSO4+H2O

n (NaHSO4) = m (NaHSO4) / M (NaHSO4) = 3.6 г/120 г/моль=0.03 моль

n (NaOH) = 0.03 моль*1 моль/1 моль=0.03 моль

n (H2SO4) = 0.03 моль*1 моль/1 моль=0.03 моль

m (NaOH) = n (NaOH) * M (NaOH) = 0.03 моль*40 г/моль=1.2 г

m (H2SO4) = n (H2SO4) * M (H2SO4) = 0.03 моль*98 г/моль=2.94 г