Термохимическое уравнение разложения аммиака 2NH3 (г) = 3H2 (г) + N2 (г) - 92 кдж на разложение 6 моль аммиака сколько надо затратить энергии

Термохимическое уравнение реакции разложения карбоната кальция СаСО3 (к) = СаО (к) + СО2 (r) - 178 кДж. Количество теплоты, которое необходимо затратить для разложения 20 г СаСО3, равно 1) 17, 8 кДж 2) 35, 6 кДж 3) 71, 2 кДЖ 4) 178, 0 кДж

Дано термохимическое уравнение синтеза аммиака N2 (г) + 3H2 (г) = 2NH3 (г) + 92 кДж Рассчитайте, сколько теплоты выделиться при образовании: 10 моль, 10 г, 10 л н. у аммиака

Уравнение реакции, которая не является реакцией разложения: 1) NH4OH=NH3+H2O 2) N2+3H2=2NH3 3) NH4NO2 = N2+2H2O 4) 2NH3 = N2+3H2

по термохимическому уравнению: 2NH3=3H2+N2-92 кДж-вычислите количество теплоты, необходимое для разложения: а) 85 г аммиака б).3 моль аммиака

по термохимическому уравнению: 2NH3 = 3H2 + N2 - 92 кДж вычислите количество теплоты, необходимое для разложения: а) 85 г аммиака; б) 3 моль аммиака.