боже, помогите кто-нибудь!

6.4 г смеси магния и оксида магния, содержащей 25% оксида магния, растворили в соляной кислоте. Вычислите объем хлороводорода (н. у.), который был израсходован для приготовления этой кислоты.

Mg+2HCl=MgCl2+H2

MgO+2HCl=MgCl2+H2O

6.4-100%

x-25%

x=25*6.4/100=1.6

6.4-1.6=4.8

znachit m (Mg) = 4.8 a m (MgO) = 1.6

snachala naydem ob'em HCl v Mg:

V (HCl) = 4.8*44.8/24=8.96 л

teper' ob'em v MgO:

V (HCl) = 1.6*44.8/40=0.79 л

общий объем хлороводорода: 0,79+8,96=9,75 л