Укажите окислитель и восстанвитель:

2NO+O2=2NO2

2NO2+H2O=HNO3+HNO2

3Cu+8HNO3 (разб) →3Cu (NO3) 2+2NO↑+4H2O Pb (NO3) 2→2PbO+4NO2+O2 Cu+4HNO3 (конц) →Cu (NO3) 2+2NO↑+2H2O 2NO2+H2O→HNO2+HNO3 Помогите написать степени окисления над каждым элементом. Также, если не трудно, напишите где окислитель а где восстановитель.

HNo2+NaOH HNo2+ZnO HNo2+Mg HNo2+Na2Co3 HNo3+cCaO HNo3+Ca (OH) HNo3+CaCo3

1) HNO3+NH4HCO3 2) HNO3+Cu (OH) 2 3) HNO3+MgO 4) BaCO3+HNO3 5) HNO3+NaOH 6) HNO3+Al2O3 7) HNO3+K2SO3 8) HNO3+ZnO 9) HNO3+Cr (OH) 3

Напишите ионные уравнения реакций, если они идут до конца P2O5+HNO3= HCl+HNO3= CaO+HNO3= Cu (OH) 2+HNO3= Mg (NO3) 2+HNO3= Al2O3+HNO3= Fe (OH) 2+HNO3= CO+HNO3= KCl+HNO3=

Расставить коэффициенты в уравнениях реакций: 1. SO2 + O2 SO3 2. Al (OH) 3 Al2O3 + H2O 3. FeСl3 + Zn ZnCl2 + Fe 4. KOH + HNO3 KNO3 + H2O 5. CuO + HCl CuCl2 + H2O 6. Cr (OH) 3 Cr2O3 + H2O 7. CO + O2 CO2 8. K + H3PO4 K3PO4 + H2 9.