вычислите количество меди выделившееся при взаимодействии 12 гр железных опилок и раствора содержащего 18, 8 гр нитрата меди

Fe + Cu (NO3) 2 - - > Fe (NO3) 2 + Cu

M (Fe) = 56 г/моль n (количество вещества, ню)

n (Fe) = 12/56 = 0,2143 моль

M (Cu (NO3) 2) = 188 г/моль

n (Cu (NO3) 2) = 18.8 / 188 = 0,1 моль

Железо в избытке, нитрат меди в недостатке

n (Cu (NO3) 2) : n (Cu) = 1: 1

n (Cu) = 0,1 моль

m (Cu) = 0.1. 64 = 6,4 грамма