3 июня, 02:35

Сколько килограммов 68% азотной кислоты можно получить из 276 кг. (н. у) оксида азота (IV) ? NO2+O2+H2O->HNO3

+2
Ответы (1)
  1. 3 июня, 03:49
    0
    Уравним реакцию

    4NO2+2H2O+O2=4HNO3

    1) вычислим молекулярные массы

    Mr (NO2) = 14+2*16=46 г/моль

    Mr (HNO3) = 1+14+3*16=63 г/моль

    т. к в реакцию вступает по уравнению 4 моль оксида азота (4) и получается 4 моль азотной кислоты, то составим пропорцию:

    46 г/моль - 63 г/моль

    276 кг - х кг = (276*63) / 46=378 кг чистой азотной кислоты

    Т. к. выход продукта 68% составим пропорцию:

    378 кг HNO3 - 100%

    y - 68%

    y = (378*68) / 100=257.04 кг HNO3
Знаете ответ?
Сомневаетесь в ответе?
Найдите правильный ответ на вопрос ✅ «Сколько килограммов 68% азотной кислоты можно получить из 276 кг. (н. у) оксида азота (IV) ? NO2+O2+H2O->HNO3 ...» по предмету 📘 Химия, а если вы сомневаетесь в правильности ответов или ответ отсутствует, то попробуйте воспользоваться умным поиском на сайте и найти ответы на похожие вопросы.
Смотреть другие ответы