Смесь оксида магния и карбоната магния массой 36,8 г. растворили в избытке соляной кислоты, при этом выделилось 4,48 л. (н. у.) газа. Определите массовые доли веществ в исходной смеси.

Question

Химия

Касьян

13 июня, 08:34

Смесь оксида магния и карбоната магния массой 36,8 г. растворили в избытке соляной кислоты, при этом выделилось 4,48 л. (н. у.) газа. Определите массовые доли веществ в исходной смеси.

+4

Ответы (1)

Знаете ответ?

Леокадия · Answer 1

MgO + 2HCl - - > MgCl2 + H2O

MgCO3 + 2HCl - - > MgCl2 + CO2 + H2O

n (CO2) = 4.48/22.4 = 0.2 моль

n (MgCO3) = n (CO2) = 0.2 моль

m (MgCO3) = 0.2 * (24+12+16*3) = 0.2*84=16.8 г

w (MgCO3) = 16.8/36.8=0.4565; 45.65%

m (MgO) = 36.8-16.8 = 20 г

w (MgO) = 20/36.8=0.5435; 54.35%