Задать вопрос
4 ноября, 02:49

объем водорода выделившегося при взаимодействии 7,2 г. магния с избытком разбавленной серной кислоты чему равен?

+3
Ответы (1)
  1. 4 ноября, 06:03
    0
    Mg+H2So4=MgSo4+H2

    n (Mg) = m/M=7.2 г./24 г/моль=0.3 моль

    n (H2) = 0.3 моль

    V (H2) = n*Vm=0.3*22.4 л/моль=6.72 л

    Ответ:V (H2) = 6.72 моль
Знаете ответ?
Сомневаетесь в ответе?
Найдите правильный ответ на вопрос ✅ «объем водорода выделившегося при взаимодействии 7,2 г. магния с избытком разбавленной серной кислоты чему равен? ...» по предмету 📘 Химия, а если вы сомневаетесь в правильности ответов или ответ отсутствует, то попробуйте воспользоваться умным поиском на сайте и найти ответы на похожие вопросы.
Смотреть другие ответы
Похожие вопросы по химии
1. Объем газа выделившегося при взаимодействии 12,8 г меди с избытком концентрированной азотной кислоты равен ... л 2. Объем газа (н. у) выделившегося при взаимодействии 32,4 г серебра с избытком разбавленной азотной кислоты равен ... л 3.
Ответы (1)
При взаимодействии магния с разбавленным раствором серной кислоты образуются: 1) сульфат магния и вода 2) сульфат магния и водород 3) гидроксид магния и сульфат магния 4) оксид магния и сульфат магния
Ответы (1)
В каком случае объём получившегося водорода будет больше: при взаимодействии 11.2 г железа с избытком раствора серной кислоты или при взаимодействии 13 г цинка с избытком соляной кислоты.
Ответы (1)
1) Какой элемент является окислителем в реакции взаимодействия разбавленной серной кислоты с металлом? 2) Какой элемент является окислителем при взаимодействии концетрированной серной кислоты с металлом?
Ответы (1)
Смесь магниевых и цинковых опилок обработали избытком разбавленной серной кислоты, при этом выделилось 22,4 л. водорода. Если такую же массу смеси обработать избытком раствора гидроксида натрия, то выделится 13,44 л. водорода.
Ответы (1)