Задать вопрос
30 сентября, 04:10

При окислении 12 грамм пропанола, получили 10 г соответствующего альдегида. Расчитайте выход продукта реакции от теоретически возможного?

+4
Ответы (1)
  1. 30 сентября, 07:43
    0
    C3H7OH + CuO = C3H5HO + Cu + H2O

    Найдем количество вещества пропанола=12/60=0,2 моль

    количество вещества пропанола=количеству вещества пропаналя = 0,2 моль

    Найдем массу пропаналя (теоретическую) = 0,2*58=11,6 г

    Найдем выход = масса практическая / на массу теоретическую * 100 % = 10/11,6*100%=86,2%
Знаете ответ?
Сомневаетесь в ответе?
Найдите правильный ответ на вопрос ✅ «При окислении 12 грамм пропанола, получили 10 г соответствующего альдегида. Расчитайте выход продукта реакции от теоретически возможного? ...» по предмету 📘 Химия, а если вы сомневаетесь в правильности ответов или ответ отсутствует, то попробуйте воспользоваться умным поиском на сайте и найти ответы на похожие вопросы.
Смотреть другие ответы
Похожие вопросы по химии
При окислении 18,5 г бутанола - 1 получили 12,8 г соответсвующего альдегида. определите выход продукта реакции от теоретического возможного. какой продукт получится при окислении бутанола - 2?
Ответы (1)
1. При взаимодействии хлорида натрия массой 400 г с нитратом серебра выпал осадок массой 40 г. Определите выход продукта реакции в процентах от теоретически возможного. 2.
Ответы (1)
задача по химии При окислении уксусного альдегида образовалась 450 г уксуной кислоты что составляет 70% от теоретически возможного выхода. Определите массу вступившего в реакцию уксуного альдегида
Ответы (1)
какое органическое вещество получится при взаимодействии 12 г пропанола-2 с избытком бромоводорода? Какова масса этого вещества, если выход продукта реакции составляет 80% от теоретически возможного?
Ответы (1)
Какое количество альдегида можно получить окислением 1 кг пропилового спирта, если выход альдегида составляет 90 % от теоретически возможного?
Ответы (1)