Сколько литров углекислого газа (н. у.) образуется при разложении 84 г. карбоната магния, содержащего 5% примесей?

Дано:

m (MgCO3) = 84 г

w (примесей) = 5%

v (CO2) - ?

Решение:

MgCO3-MgO+CO2

m (прим) = 0,05*84=4,2 г

mчистого (MgCO3) = 84-4,2=79,8 г

n (MgCO3) = m (MgCO3) / M (MgCO3) = 79,8/24+12+48=0,95 моль

n (MgCO3) = n (CO2) = 0,95 моль

V (CO2) = Vm*n=22,4*0,95=21,28 литров

Ответ: 21,28 литров

MgCO3-MgO+CO2

1 моль 1 моль

масса чистого карбоната = масса образца * (100% - доля примесей) = 100*95/100%=79,8 г

кол-во (MgCO3) = m (MgCO3) / M (MgCO3) = 79,8/84=0,95 моль

так как отношения одномолярные (по уравнени. химичесчкой реакци)

n (MgCO3) = n (CO2) = 0,95 моль

V (CO2) = 22,4*0,95=21,28 л