в воде массой 120 г растворили железный купороз FeSO4*7H2O массой 10,5 г. вычислить массовую долю безводного сульфата железа (II) в полученном растворе.

В 120 граммах воды растворили 10,5 грамма соли.

Значит масса раствора стала 120+10,5=130,5 грамма.

Атомный вес железа Fe = 56

Атомный вес серы S = 32

Атомный вес кислорода О = 16

Моль вес FeSO4 = 56+32+16*4=152 грамм/моль.

Моль вес водного FeSO4*7H2O=152+7 * (1*2+16) = 152+7*18=152+126=278.

Теперь рассчитаем сколько было растворено безводной соли.

278 - 10,5 грамм

152 - Х грамм

Х=152*10,5/278=5,741 грамма безводного FeSO4 растворено.

Теперь все просто.

Масса раствора 130,5 грамма. Растворено 5,741 грамма.

Массовая доля вещества это масса вещества деленная на массу раствора. А если в процентах, то умноженная на 100.

Или пропорция:

130,5 - 100%

5,741 - Х%

Х=5,741*100/130,5=4.4%

Ответ: массовая доля безводного сульфата железа в растворе 4,4%