На гашеную известь подействовали 3,15 г чистой азотной кислоты какая масса нитрата кальция получится если массовая доля выхода 0,98

Question

Химия

Христиан

13 апреля, 21:48

На гашеную известь подействовали 3,15 г чистой азотной кислоты какая масса нитрата кальция получится если массовая доля выхода 0,98

+3

Ответы (1)

Знаете ответ?

Нестер · Answer 1

Ca (OH) 2+2HNO3=2H2O+Ca (NO3) 2

n (HNO3) = m/Mr=3.15/63=0,05 моль

n (Ca (NO3) 2) = n (HNO3) * 1/2=0.025 моль

выход=n (прак) / n (теор)

n (практ) = выход*n (теор) = 0,98*0,025=0,0245 моль

m (Ca (NO3) 2) = 0.0245*164=4,018 г