вычислите константу равновесия для гомогенной системы CO (г) + Н2 О (г) CO2 (г) + Н2 (г), если равновесные концентрации реагирующих веществ (моль/л) : [CO]p=0,004; [H2O]p=0,064; [CO2]p=0,016; [H2]p=0,016. чему равны исходные концентрации воды и СО?

Дано: [CO2]p=[H2]p=0,016.

[CO]p=0,004; [H2O]p=0,064

Решение: константу равновесия=[CO2]х[H2]/[CO]х[H2O] (подставь числа и посчитай.)

Исходная конц. СО = 0,02, Н2 О=0,08

исх. конц.=кол-ву молей, вступивших в реакц. в мом-т равновесия+равновесная конц. вещ-в.

кол-во молей, вступивших в реакц. в мом-т равновесия=0,016 (для всех вещ-в)

кажется, так. у меня чуть туговато с термодинамикой, но по подобной задаче ход решения именно такой