рабочая тетрадь габриеляна задание 14 стр 56, парграф 37

Раствор ортофосфорной кислоты массой 49 г с массовой долей 50 процентов нейтрализовали раствором гидроксида кальция. Какова масса образовавшегося фосфата кальция?

Уравнение:

2H3PO4 + 3Ca (OH) 2 = Ca3 (PO4) 2 + 6H2O

- рассчитаем массу фосфорной кислоты:

m = w*mр-ра = 24,5 г

- рассчитаем количсетво вещества кислоты:

n = m/M = 2,5 моль

- по уравнению реакции:

n (Ca3 (PO4) 2) = 1/2n (H3PO4) = 1,25 моль

- масса:

m = n*M = 310 г/моль*1,25 моль = 387,5 грамм