Амиак объемом 5.6 л смешали с 6.72 л хлороводорода. Определить массу образовавшейся соли. Объемы газов измерены при н. у

NH3 + HCl = NH4Cl

n (NH3) = 5,6 / 22.4 = 0.25 недост

n (HCl) = 6.72 / 22.4 = 0.3

M (NH4Cl) = 14 + 35,5 + 1 + 1 + 1 + 1 = 53,5

V молятный всегда = 22.4

5.6 - x

X (путем крест на крест)

22,4 - 53,5

5,6 * 53,5 / 22,4 = 13,375 г

ответ: 13,375 г

NH3 + HCl - - > NH4Cl

5,6 / 22.4 = 0.25 (недост)

6.72 / 22.4 = 0.3

M (NH4Cl) = 14 + 12 + 4 + 35.5 = 53.5

5.6 - x

22,4 - 53.5

х = 5,6 * 53 / 22,4 = 13.375 г.