как получают негашеную известь? какие продукты получаются при гашении в зависимости от кол-ва воды? как твердеет известковое вяжущее? Для получения известкового теста к негашеной извести массой 1 т (содержание примесей 20%) добавили воду, масса которой составляет 120% от негашенной извести. Каково содержание гидроксида кальция (%) в полученном продукте (без учета испарения воды) ?

В промышленности оксид кальция получают термическим разложением известняка

СaCO3=CaO+CO2

Также оксид кальция можно получить при взаимодействии простых веществ:

2Ca+O2=2CaO

или при термическом разложении гидроксида кальция и кальциевых солей некоторых кислородсодержащих кислот:

2Ca (NO3) 2=2CaO+4NO2+O2

Гашение происходит следующим образом:

CaO+H2O=Ca (OH) 2

Твердеет вещество в присутствии углекислого газа:

Ca (OH) 2+CO2=CaCO3+H2O

Т. к. в негашеной извести 20%примесей, то чистого в-ва в нем будет 800 кг

m (H2O) = 800*120/100%=960 кг=960000 грамм

CaO+H2O=Ca (OH) 2

n (CaO) = 800000 грамм/56 грамм/моль=14285,7 моль

n (CaO) = n (Ca (OH) 2) = 14285,7*74=1057141,8 грамм

W (Ca (OH) 2) = 1057141,8 / (800000+960000) * 100%=60,1%