В токе водорода нагревали 18,47 г оксида свинца (II) : РbО + Н2=Рb + Н2 О. После прекращения нагревания масса оставшегося оксида РbО и образовавшегося свинца составила 18,07 г. Какая масса воды образовалась в этом опыте?

Question

Химия

Эмиля

15 августа, 01:44

В токе водорода нагревали 18,47 г оксида свинца (II) : РbО + Н2=Рb + Н2 О. После прекращения нагревания масса оставшегося оксида РbО и образовавшегося свинца составила 18,07 г. Какая масса воды образовалась в этом опыте?

+2

Ответы (1)

Знаете ответ?

Себастьян · Answer 1

РbО + Н2=Рb + Н2 О

исходный оксид потерял (18,47 - 18,07) = 0,4 г кислорода, что составляет 0,4/16 = 0,025 моль атомарного кислорода. Столько же образуется и воды, а её масса составит 0,025*18 = 0,45 г.