В результате реакции образовалось 3,6 грамм НСl.

1 - написать ур-е реакции получения HCl из простых веществ.

2-определить массу исходных вещ-в в граммах

3-определить количество исходных вещ-в (моль)

1 Определите массу 3 моль нитрата аммония в граммах. 2 Определите массу 2 моль сульфита кальция в граммах. 3 Определите объем 150 г водорода в литрах при н. у. 4 Определите массу 3 моль карбоната калиятв граммах.

Установите соответствия между формулой исходных веществ и продуктами реакций Формула вещества: а) Ва + НСL б) Ва (ОН) 2 + НСl В) Аl2 О3 + НСl Продукты взаимодействия: 1) Ва Сl 2 + H2 2) BaH 2 + Cl 2 3) BaCl2 + H2O 4) AlCl3+H2O 5) Al (OH) 3+Cl

При разложении 1 моль вещества А, образовалось 1 моль Nh3, 1 моль H2O, 1 моль CO2. Для сгорания 2 моль вещества b потребовалось 3 моль O2, при этом образовалось 2 моль CO2, 4 моль H2O, 2 моль N2. Найти вещества А и Б.

1 вариант А3-Газом с наименьшей молярной массой является 1) О2 2) Сl2 3) N2 4) He A4-Количество вещества атомов водорода в 0,6 моль аммиака NH3 1) 0,2 моль 2) 1,8 моль 3) 1,2 моль 4) 0,6 моль А5-Количество вещества воды, в котором содержится 1,2

Равновесие гомогенной системы 4 НСl (г) + О2 (г) ↔ 2 Н2 О (г) + 2 Сl2 (г) установилось при следующих концентрациях реагирующих веществ: [Н2 О]р = 0,14 моль/л; [Сl2]р = 0,14 моль/л; [НСl]р = 0,20 моль/л; [О2]р = 0,32 моль/л.