Продуктами горения углеводорода массой 14,2 г являются оксид углерода (IV) и вода массой 19,8 г. Какой объем кислорода был затрачен в процессе горения? Объем рассчитайте при нормальных условиях.

nH2O = 19,8/18 = 1,1

mH2 = 2*1,1 = 2,2

mC = 14,2 - 2,2 = 12

C : Н = 12/12 : 2,2/1

С: Н = 1 : 2

С2 Н4 - этилен

С2 Н4 + 3 О2 = 2 СО2 + 2 Н2 О

nC2H4 = 14,2/28 = 0,507

nC2H4/nO2 = 1/3

nO2 = 3nC2H4 = 3*0,507 = 1,521

VO2 = 1,521*22,4 = 34,08 л