Вычислить количество вещества и объем водорода, образовавшегося при взаимодействии 9,6 г магния с избытком соляной кислоты.

Question

Марлен

19 мая, 00:35

+5

Ответы (2)

Знаете ответ?

Клариса · Answer 1

Mg + 2HCl = MgCl2 + H2

Ню (Мg) = 9.6/24 = 0.4 моль

ню (Mg) = 0,4 моль

V (Mg) = 0.4*22.4 = 8.96 л

Рогнеда · Answer 2

Mg+2HCl==>MgCl2+H2

m (H2) = 9,6*2/24=0,8 (г.)

n (H2) = 0,8/2=0,4 моль.

V (H2) = 0,4*22,4=8,96 (л.)