Объем сероводорода (н. у) выделившегося при взаимодействии 4,4 сульфида железа (2) с избытком соляной кислоты, равен ... л

Question

Химия

Протасий

26 мая, 19:32

Объем сероводорода (н. у) выделившегося при взаимодействии 4,4 сульфида железа (2) с избытком соляной кислоты, равен ... л

+4

Ответы (2)

Знаете ответ?

Ангелина · Answer 1

4,4 г х л

FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S

88 г/моль 22,4 л/моль

х = 4,4*22,4/88 = 1,12 л.

Ответ: 1,12 л.

Арсеня · Answer 2

Дано: m (FeS) = 4,4 г

Найти: V (H2S) = ?

Решение: FeS+2HCl--->FeCl2+H2S газ (Уравнение ревкции)

n=m/M

n (FeS) = 4,4/88=0,05 моль

n (H2S) = n (FeS) = 0,05 моль

V=Vm*n

V (H2S) = 22,4*0,05=1,12 л

Ответ: 1,12 л