При взаимодействии смеси металлов меди и цинка массой 13 г с разбавленной серной кислотой выделился газ объемом 2,24 л (н. у.). Определите массовую долю (%) металлов в смеси.

Zn+H2SO4 = ZnSO4 + H2 (газ)

Cu + H2SO4 (реакция не пойдет; медь после водорода в ряде активности металлов)

v (H2) = 2,24/22,4 = 0,1 моль

по уравнению реакции v (Zn) = v (H2) = 0,1 моль

m (Zn) = 0,1*65 = 6,5 гр

m (Cu) = 13-6,5 = 6,5 гр

W (Cu, Zn) = 6,5/13*100% = 50%

Ответ: 50%, 50%