В какой системе повышение давления смещает равновесие влево?

1) N2 (газ) + 3 Н2 (газ) ↔ 2 NН3 (газ) + Q

2) СO2 (газ) + H2 (газ) ↔ СO (газ) + H2O (газ) - Q

3) N2 О4 (газ) ↔ 2 NО2 (газ) - Q

4) 4 НСl (газ) + О2 (газ) ↔ 2Cl2 (газ) + H2O (газ) + Q

4HCl+O2->2Cl2+2H2o (г) ; H

Укажите условия, влияющие на смещение равновесия в реакции влево 2 СO2 (Г) ⇄ 2CO (Г) + O2 (Г) А) увеличение давления и уменьшение концентрации СO2 Б) уменьшение давления и уменьшение концентрации СO2 В) увеличение давления и увеличение концентрации

Какие из факторов будут одновременно способствовать смещению равновесия экзотермической реакции 2SO2+O22SO3 влево: а) повышение давления, понижение температуры б) понижение давление, повышение температуры в) повышение давления и температуры г)

Очень нужна помощь, На завтра, контрольная. Установите соответствие между уравнением реакции и фактором, что смещает равновесие в сторону прямой реакции: 1. СО2 (г) + Н2 (г) = СО (г) + Н2 О (г) ; Н больше 0 2.

Для реакции О2+2F2=2F2O+54 ккал а) вправо или влево сместится равновесие при увеличении концентрации первого вещества. Б) вправо или влево сместится равновесие при уменьшении концентрации второго вещества.