Сколько литров углекислого газа образуется при реакции карбоната кальция с 365 г 10 % - ного раствора соляной кислоты

CaCO3+2HCL-->CaCL2+CO2+H2O

m (растворенного в-ва HCL) = m (р-ра) * 10%/100%=36.5 гр

v (HCL) = m/M=36.5 гр / 36.5 г/моль = 1 моль

По уравнению из 2 ух моль HCL образуется 1 моль СО2

Имеем 1 моль HCL = > обрузется 0.5 моль СО2

V (CO2) = v*Vm=0.5 моль * 22.4 л/моль = 11.2 л

CaCO3+2HCL=CaCL2+H2O+CO2

m HCL=365*0.1=36.5 г

n HCl=36.5/36.5=1 моль

n CO2=1/2=0.5 моль

V CO2=0.5*22.4=11.2 литра