Задать вопрос
ХимияХимия
6 марта, 15:22

При растворении 2,8 г металла со степенью окисления + 2, в избытке соляной кислоты выделилось 1,12 л водорода. Определить металл вступивший в реакцию

+2
Ответы (1)
  1. 6 марта, 18:08
    0
    X+2HCL=H2+XCl2

    v (H2) = 1,12/22,4=0,05 mol

    1 mol (X) - 1mol (Н2)

    y mol (X) - 0,05 mol (Н2)

    y=0,05 mol (X)

    Mr (X) = 2,8/0,05=56 г/моль

    Ответ: Fe
Знаете ответ?
Сомневаетесь в ответе?
Найдите правильный ответ на вопрос ✅ «При растворении 2,8 г металла со степенью окисления + 2, в избытке соляной кислоты выделилось 1,12 л водорода. Определить металл вступивший ...» по предмету 📘 Химия, а если вы сомневаетесь в правильности ответов или ответ отсутствует, то попробуйте воспользоваться умным поиском на сайте и найти ответы на похожие вопросы.
Смотреть другие ответы
Главная » Химия » При растворении 2,8 г металла со степенью окисления + 2, в избытке соляной кислоты выделилось 1,12 л водорода. Определить металл вступивший в реакцию
Регистрация Забыл пароль