рассчитайте сколько граммов гидрокарбоната натрия образуется если пропустить через раствор гидроксида натрия газ, выделенный в результате взаимодействия 10 г карбоната кальция массой 10 г с соляной кислотой

CaCO3 + 2HCl - - > CaCl2 + H2O + CO2

CO2 + NaOH - - > NaHCO3

1. расчитаем ню карбоната кальция = масса / молярную массу = 10 г / 100 г/моль = 0,1 моль

2 расчитаем ню соляной кислоты = 10 г / 36,5 г/моль = 0,27 моль

так как по реакции требуется в 2 раза больше ню соляной кислоты ... то карбонат в недостатке, а кислота в избытке ... расчет ведем по недостатку

3. по уравнению ню карбоната кальция = ню газа СО2=0,1 моль

а ню газа = ню гидрокарбоната = 0,1 моль

находим массу гидрокарбоната

масса = ню * молярную массу

масса = 0,1 моль * 84 г/моль = 8,4 г