1) В воде растворили 2 г смеси KCl и KI. Через этот р-р пропустили избыток хлора, после чего раствор выпарили и сухой остаток прокалили. Масса прокалённого остатка составила 1,6 г. Определить % состав исходной смеси.

2) При прокаливании некоторого количества средней соли двухвалентного металла выделилось 1,12 л CO2. Вес остатка после прокаливания составил 2,8 г. Что за соль и какова её масса?

Question

Химия

Сашуня

1 декабря, 06:13

1) В воде растворили 2 г смеси KCl и KI. Через этот р-р пропустили избыток хлора, после чего раствор выпарили и сухой остаток прокалили. Масса прокалённого остатка составила 1,6 г. Определить % состав исходной смеси.

2) При прокаливании некоторого количества средней соли двухвалентного металла выделилось 1,12 л CO2. Вес остатка после прокаливания составил 2,8 г. Что за соль и какова её масса?

+4

Ответы (1)

Знаете ответ?

Петюка · Answer 1

1) В воде растворили 2 г смеси KCl и KI. Через этот р-р пропустили избыток хлора, после чего раствор выпарили и сухой остаток прокалили. Масса прокалённого остатка составила 1,6 г. Определить % состав исходной смеси.

При пропускании хлора через смесь указанных солей, взаимодействию поддается только KI. Уравнение реакции:

2KI + Cl2 = 2KCl + I2

Молекулярные массы:

KI - 166 г/моль

KCl - 74,5 г/моль

Обозначим массу KCl через х, тогда масса KI составит (2-х) г.

Составляем пропорцию:

2*166 г йодида калия образуют 2*74,5 г хлорида калия

(2-х) г йодида калия образуют у г хлорида калия

Известно также, что суммарная масса солей после воздействия хлора составила значение 1,6 г, т. е., х+у=1,6 или у=1,6-х

Решаем пропорцию относительно у:

у = (2-х) * 2*74,5 / (2*166) или (1,6-х) = (2-х) * 2*74,5 / (2*166)

Находим х: х=1,307 г, т. е. масса хлорида калия составляет 1,307 г, тогда масса йодида калия будет: 2-1,307=0,693 г.

Ответ: смесь солей состоит из 1,307 г хлорида калия и 0,693 г йодида калия

2) При прокаливании некоторого количества средней соли двухвалентного металла выделилось 1,12 л CO2. Вес остатка после прокаливания составил 2,8 г. Что за соль и какова её масса?

Составим уравнение реакции:

MeCO3 = MeO + CO2

Молекулярная масса оксида составляет: (х+16) г/моль

Составляем пропорцию:

(х+16) г МеО получается вместе с 22,4 л СО2

2,8 г МеО получается вместе с 1,12 л СО2

Решаем полученное уравнение:

(х+16) = 2,8*22,4/1,12=56

х=56-16=40

Молекулярной массе 40 г/моль соответствует кальций. Формула соли СаСО3 (молекулярная масса 100 г/моль).

Находим исходную массу соли:

Из 100 г СаСО3 получают 56 г СаО

Из У г СаСО3 получают 2,8 г СаО

Откуда У=2,8*100/56=5 г.

Ответ: исходной солью среднего карбоната являлся СаСО3 массой 5 г.