Рассчитайте, какую массу меди можно получить при восстановлении 8 г оксида меди (II) водородом. Какой объём водорода необходимо для этого использовать.

CuO + H2=Cu+H2O

n (CuO) = 8 г/80 г/моль=0,1 моль

соответственно n (Cu) = 0,1 моль m (Cu) = 0,1*64=6,4 г.

n (H2) = 0,1 моль

V (H2) = 0,1*22,4=2,24 дм3

CuO + Н₂ = Cu + H₂O

Молярная масса оксида: М (CuO) = 80 г/моль

1) Найдем массу образующейся меди:

80 г CuO дают 64 г Cu

8 г CuO дают х г Cu

⇒ х = 8*64:80 = 6,4 г Cu

2) Найдем объем необходимого водорода:

80 г CuO реагирует с 22,4 л Н₂

8 г CuO реагирует с х л Н₂

х = 8*22,4:80 = 2,24 л Н₂

Ответ: m (Cu) = 6,4 г, V (Н₂) = 2,24 л.