Для обжига сульфида цинка массой 2 т с массовой долей негорючих веществ 3% израсходовали 6000 м 3 воздуха. Определите объемные доли газов в образовавшейся газовой смеси.

2ZnS + 3O2 = 2ZnO + 2SO2

m (ZnS) = 2 т*0,97 = 1,94 т = 1940 кг; n (ZnS) = 1940 кг/97 кг/кмоль = 20 кмоль;

n (O2) = 30 кмоль; V (O2) = 30 кмоль*22,4 м3/кмоль=672 м3;

n (SO2) = 20 кмоль; V (SO2) = 20 кмоль*22,4 м3/кмоль = 448 м3;

V (O2) всего в воздухе = 6000*20%/100% = 1200 м3; осталось не прореаг. = 1200-672=528 м3; V (азота и др. газов) = 6000 м3 - 1200 м3 = 4800 м3;

V (смеси) = 448 м3 + 4800 м3 + 528 м3 = 5776 м3;

φ (SO2) = 448 м3*100%/5776 м3 = 7,76%; φ (N2) = 4800*100%/5776 = 83,1%;

φ (О2) = 528*100%/5776 = 9,14%