Навеску смеси хлоридов натрия и калия массой 26,6 г растворили в пропорции воды массой 173,4 г и обработали избыточным количеством нитрата серебра. В резул

ьтате реакции образовалось 57,4 г осадка. Вычислите массовые доли хлоридов натрия и калия в исходном растворе.

По уравнению реакции найдем количество вещества хлорид-ионов в смеси:

Ag (+) + Cl (-) = AgCl

n (Cl (-)) = m (AgCl) / M (AgCl) = 57,4/143,5 = 0,4 моль

Поскольку калий и натрий одновалентны, то суммарное количество вещества в смеси солей равно количеству вещества хлорид-ионов:

n (NaCl) + n (KCl) = 0,4 моль

С другой стороны,

m (NaCl) + m (KCl) = n (NaCl) * M (NaCl) + n (KCl) * M (KCl) = 26,6 г

Принимая количество вещества NaCl за х, а количество вещества KCl за у, составим систему уравнений:

х + у = 0,4

58,5 х + 74,5 у = 26,6

Решая, находим х = 0,2 моль; у = 0,2 моль.

Находим массу каждой из солей:

m (NaCl) = 0,2 * 58,5 = 11,7 г

m (KCl) = 0,2 * 74,5 = 14,9 г

Находим массовые доли в растворе:

ω (NaCl) = 11,7 / (26,6 + 173,4) = 0,0585 (5,85%)

ω (KCl) = 14,9 / (26,6 + 173,4) = 0,0745 (7,45%)

Ответ: ω (NaCl) = 5,85%; ω (KCl) = 7,45%