По термохимическому уравнению реакции: 2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe+848 кДж расчитайте, сколько теплоты выделится при вступлении в реакцию. А) 10,8 г Алюминия

2Al Fe2O3 = Al2O3 2Fe + 848 кДж рассчитайте, сколько выделится теплоты при вступлении в реакцию: а) 10,8 г алюминия;

1. Термохимичекое уравнение сгорания аммиака имеет вид: 4NH3+3O2=2N2+6H2O+1528 кДж При образовании 11.2 л (н. у.) азота 1. Поглащается 382 кДж теплоты 2. Выделяется 382 кДж теплоты 3. Поглащается 764 кДж теплоты 4. Выделяется 764 кДж теплоты 2.

Теплота образования Al2O3 из элементов равна - 1669,4 кДж/моль. При реакции 2Al + Fe2O3 = Al2O3 + 2Fe на каждые 80 г восстанавливаемой Fe2O3 выделяется 423,63 кДж. Вычислить теплоту образования Fe2O3.

По термохимическому уравнению Fe2O3 + 2Al - 2Fe + 2Al2O3 + 854 кДж вычислите количество теплоты, которое может выделиться при восстановлении 224 г железа алюмотермическим способом. (Ar) Fe=56

По термохимическому уравнению: S (тв) + O2 (г) = SO2 (г) Q=297 кДж а) какое количество теплоты выделится при сгорании 640 г серы б) сколько литров кислорода (н. у) вступает в реакцию, если при этом выделится 59.