2Al Fe2O3 = Al2O3 2Fe + 848 кДж рассчитайте, сколько выделится теплоты при вступлении в реакцию: а) 10,8 г алюминия;

По термохимическому уравнению реакции: 2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe+848 кДж расчитайте, сколько теплоты выделится при вступлении в реакцию. А) 10,8 г Алюминия

Теплота образования Al2O3 из элементов равна - 1669,4 кДж/моль. При реакции 2Al + Fe2O3 = Al2O3 + 2Fe на каждые 80 г восстанавливаемой Fe2O3 выделяется 423,63 кДж. Вычислить теплоту образования Fe2O3.

1. Термохимичекое уравнение сгорания аммиака имеет вид: 4NH3+3O2=2N2+6H2O+1528 кДж При образовании 11.2 л (н. у.) азота 1. Поглащается 382 кДж теплоты 2. Выделяется 382 кДж теплоты 3. Поглащается 764 кДж теплоты 4. Выделяется 764 кДж теплоты 2.

Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2 Fe2O3+2Al=2Fe+Al2O3 как правильно?

Окислительно-восстановительной является реакция, уравнение которой: 1) CO2 + H2O = H2CO3; 2) 2Al + Fe2O3 = Al2O3 + 2Fe; 3) 2Fe (OH) 3 = Fe2O3 + 3H2O; 4) Na2SO4 + BaCl2 = 2NaCl + BaSO4.