Газ, образовавшийся на аноде при электролизе раствора KCl, полностью реагирует с 750 см3 раствора с массовой долей (Na (йод)) = 20%, плотностью=1,2 г/см3. Какая масса KOH получена при электролизе?

При электролизе хлорида калия на аноде выделяется хлор

Уравнение реакции:

2KCl + 2H2O = H2 + Cl2 + 2KOH

Взаимодействие хлора с иодидом натрия:

2NaI + Cl2 = 2NaCl + I2

Вычислим количество иодида, вступившего в реакцию:

m (NaI) = 750*1,2*0,2 = 180 г

Найдем объем хлора:

V (Cl2) = m (NaI) * Vm*n (Cl2) / [n (NaI) * M (NaI) ] = 180*22.4 / (2*150) = 13.44 л

Из объема выделившегося хлора находим массу КОН:

m (KOH) = V (Cl2) * n (KOH) * M (KOH) / [n (Cl2) * Vm] = 13.44*2*56/22.4 = 67.2 г

Ответ: 67,2 г