Рассчитайте массу нитрата цинка, который образуется при взаимодействии 16,2 года оксида цинка с раствором, содержащим 30 г азотной кислоты

ZnO+2HNO3=Zn (NO3) 2+H2O

n (ZnO) = m (ZnO) / M (ZnO) = 16.2/81=0.2 моль

n (HNO3) = m (HNO3) / M (HNO3) = 30/63=0.48 моль

Так как азотная кислота находится в избытке, расчет ведем по оксиду цинка:

составляем пропорцию 16,2 относится к 81, как x относится к 189

16,2/81=x/189 x=16,2*189/81=37,8 г