Водород объемом 6.72 л при н. у полностью прореагировал с пропином массой 8 г объемная доля пропана в образовавшейся смеси газов

C3H4+2h2=C3H8

n (H2) = 6.72/22.4=0.3 моль

по уравнению реакции на 1 моль C3H4 приходится 2 моль H2, значит

n (C3H4) = 0.15 моль израсходовано m (C3H4) = Mr*n=40*0.15=6 г (Mr (C3H4) = 40)

n (C3H8) = n (C3H4) = 0.15 моль

m (C3H8) = Mr*n=44*0.15=6.6 г

m (оставшегося C3H4) = 8-6=2 г

m (смеси C3H8 и C3H4) = 6.6+2=8.2 г составляет 100%

а W (C3H8) = 6.6/8.2*100%=80.5%