Осуществить цепочку превращений.

Реакция №1 - окислительно - восстановительная, №2 - реакция ионного обмена реакцию

Fe  Fe2 (SO4) 3  BaSO4

1. Сu + О2  СuО 11. Ba (NO3) 2 + СО2 + Н2 О  ВаСО3 + HNO3 2. SO2 + O2  SO3 12. Fe2 (SO4) 3 + K3PO4  FePO4 + K2SO4 3. Na + Н2 О  NaOH + Н2 13. H2SO4 + KOH  K2SO4 + H2O 4.

Задание 5. Уравняйте схемы реакций: а) MgSO4 + K3PO4  K2SO4 + Mg3 (PO4) 2 б) H3PO4 + Al  AlPO4 + H2 в) HCl + Fe (OH) 2  FeCl2 + H2O г) SO3 + KOH  K2SO4 + H2O д) Fe + Cu (NO3) 2  Cu + Fe (NO3) 2 Задание 6.

1.1. Напишите уравнения реакций, необходимых для осуществления этих превращений: Fe  FeCl2  Fe  Fe (NO3) 3  Fe2O3  FeO  FeSO4  Fe (OH) 2  FeO  Fe  FeS.

Помогите Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения: 1) Н2  НСl  Н2; 3) Н2  Н2O  Н2; 2) Сu  СuО  Сu; 4) H2SO4  Н2  НВr.

Вместо пропусков поставьте необходимые коэффициенты: 2H2 + O2  3H2O 2K + Cl2  2KCl Ba + 2H2O  Ba (OH) 2 + H2 4P + 5O2  2P2O5 Fe (OH) 2 + ... HCl  FeCl2 + ... H2O MnO2 + ... HCl  MnCl2 + Cl2 + ... H2O ..